Principi de treball de la membrana d'osmosi inversa

Una membrana selectiva perquè la substància sigui penetrada s'anomena membrana semipermeable. En general, una membrana que només pot passar a través d'un dissolvent, però no d'un solut, s'anomena membrana semipermeable ideal. Quan el mateix volum de solució diluïda (com l'aigua dolça) i la solució concentrada (com l'aigua salada) es col·loquen a banda i banda de la membrana semipermeable, el dissolvent en la solució diluïda passarà naturalment a través de la membrana semipermeable i flueix espontàniament cap al costat de la solució concentrada. Aquest fenomen s'anomena penetració. Quan l'osmosi arriba a l'equilibri, el nivell líquid del costat de la solució concentrada serà superior al nivell líquid de la solució diluïda per una certa alçada, és a dir, es forma una diferència de pressió, i aquesta diferència de pressió és la pressió osmòtica. La mida de la pressió osmòtica depèn de les propietats inherents de la solució, és a dir, està relacionada amb el tipus, concentració i temperatura de la solució concentrada i no té res a veure amb les propietats de la membrana semipermeable. Si s'aplica una pressió més gran que la pressió osmòtica al costat de la solució concentrada, la direcció de flux del dissolvent serà oposada a la direcció de permeació original, i començarà a fluir des de la solució concentrada a la solució diluïda. Aquest procés s'anomena osmosi inversa. L'osmosi inversa és un moviment migratori invers de l'osmosi. És un mètode de separació que separa el solut i el dissolvent en la solució mitjançant l'efecte de retenció selectiva d'una membrana semipermeable sota pressió. S'ha utilitzat àmpliament en diversos líquids. Purificació i concentració, l'exemple d'aplicació més comú és en el procés de tractament de l'aigua, l'ús de tecnologia d'osmosi inversa per eliminar impureses com ions inorgànics, bacteris, virus, matèria orgànica i col·loides en aigua crua per obtenir aigua purificada d'alta qualitat.